Axit nitric (HNO3) là gì? Tính chất, ứng dụng, lưu ý – Vietchem

Bạn đang quan tâm đến Axit nitric (HNO3) là gì? Tính chất, ứng dụng, lưu ý – Vietchem phải không? Nào hãy cùng PHE BINH VAN HOC theo dõi bài viết này ngay sau đây nhé!

Video đầy đủ Axit nitric (HNO3) là gì? Tính chất, ứng dụng, lưu ý – Vietchem

axit nitric là một trong những hợp chất hóa học có tính axit và oxi hóa mạnh được sử dụng rộng rãi trong đời sống hiện nay, đặc biệt là trong lĩnh vực sản xuất công nghiệp. vậy những tính chất cụ thể của hóa chất này là gì, nó được điều chế như thế nào và nó được ứng dụng như thế nào trong các lĩnh vực? hãy cùng vietchem đi tìm hiểu axit nitric qua nội dung bài viết dưới đây nhé

axit nitric – hno3 là ​​gì?

axit nitric có công thức hóa học hno3, được gọi là dung dịch hydro nitrat, còn được gọi là axit nitric khan. Axit này hình thành trong tự nhiên, được tạo ra từ mưa do sấm và sét.

cấu trúc phân tử của axit nitric – hno3

Cấu tạo phân tử – HNO3

tính chất vật lý của axit nitric

• axit nitric tồn tại dưới dạng chất lỏng hoặc khí không màu, tan nhanh trong nước (c, 65%). hợp chất này tự nhiên sẽ có màu vàng nhạt do sự tích tụ của oxit nitơ.
• hno3 là ​​một axit có tính ăn mòn cao, dễ cháy và cực độc.
• nồng độ axit nitric là 86% khi tiếp xúc với không khí sẽ xuất hiện khói trắng.
• tỷ trọng của axit nitric nguyên chất: 1511 kg / m3
• điểm đóng băng: -41 độ c
• nhiệt độ sôi: 83 độ C.
• dưới tác dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo thành nitơ đioxit no2 (nhiệt độ thường).

4hno3 → 4no2 + 2h2o + o2

• bạn cần bảo quản hno3 trong chai tối màu, tránh ánh sáng và bảo quản ở nhiệt độ dưới 0 độ C.

  

  Axit nitric tồn tại ở dạng chất lỏng hoặc khí, không màu, tan nhanh trong nước

  tính chất hóa học của hno3

  axit nitric là một dung dịch của hydro nitrat với công thức hóa học là hno3. đây là một axit khan, là một axit đơn chức có tính oxi hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, với hằng số cân bằng axit (pka) = −2.

  axit nitric là một đơn chất chỉ có một lần phân ly, vì vậy trong dung dịch, nó điện phân hoàn toàn thành các ion nitrat no3− và một proton ngậm nước, còn được gọi là ion hydronium.

  h3o + hno3 + h2o → h3o + + no3-

  • axit nitric có tính chất của axit thường nên làm xanh quỳ đỏ.
  • phản ứng với bazơ, oxit bazơ, muối cacbonat tạo thành muối nitrat li>

  2hno3 + cuo → cu (no3) 2 + h2o

  2hno3 + mg (oh) 2 → mg (no3) 2 + 2h2o

  2hno3 + caco3 → ca (no3) 2 + h2o + co2

  • axit nitric phản ứng với kim loại: nó phản ứng với hầu hết các kim loại trừ au và pt để tạo thành muối nitrat và nước.

  kim loại + hno3 đặc → muối nitrat + no + h2o (a)

  kim loại + hno3 loãng → muối nitrat + no + h2o

  kim loại + hno3 loãng nguội → muối nitrat + h2

  Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

  • nhôm, sắt, crom phản ứng với axit nitric đậm đặc được làm lạnh bằng cách tạo ra một lớp oxit kim loại bảo vệ chúng khỏi bị oxi hóa thêm.
  • phản ứng với các nguyên tố (nguyên tố) phi kim loại không phải là kim loại , không bao gồm silic và halogen) tạo thành nitơ đioxit nếu axit nitric đặc và oxit nitơ với axit loãng và nước, các oxit của phi kim loại.

  rắn c + 4hno3 → 4no2 + 2h2o + co2

  p + rắn 5hno3 → 5no2 + h2o + h3po4

  3c + 4hno3 loãng → 3co2 + 4no + 2h2o

  • phản ứng với oxit bazơ, bazơ, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa đạt hóa trị cao nhất:

  xấu xí + 4hno3 → fe (no3) 3 + no2 + 2h2o

  feco3 + 4hno3 → fe (no3) 3 + no2 + 2h2o + co2

  • hành động với các hợp chất:

  3h2s + 2hno3 (> 5%) → 3sprecipitation + 2no + 4h2o

  pbs + 8hno3 rắn → kết tủa pbso4 + 8no2 + 4h2o

  ag3po4 hòa tan trong hno3, hgs không ảnh hưởng đến hno3.

  • tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ nên nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người sẽ rất nguy hiểm.

  điều chế axit nitric – hno3

  Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ những trận mưa lớn kèm theo sấm sét, gây ra mưa axit.

  1. điều chế axit nitric – hno3 trong phòng thí nghiệm

  Muối natri nitrat kết tinh được phản ứng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này đến nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 ° C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit.

  h2so4 + nano3 rắn (tinh thể) → hno3 + nahso4

  Axit nitric bốc khói màu đỏ tạo thành có thể được chuyển thành axit nitric trắng. Khi thực hiện thí nghiệm, các dụng cụ phải làm bằng thủy tinh, đặc biệt là bình nguyên khối cổ cong do axit nitric khan.

  2. điều chế axit nitric – hno3 trong công nghiệp

  Axit nitric loãng có thể đậm đặc đến 68% axit với một azeotrope 32% nước. để thu được nồng độ axit cao hơn, người ta tiến hành chưng cất với axit sunfuric h2so4. h2so4 hoạt động như một chất khử sẽ tái hấp thụ nước.

  4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o (pt, 850oc)

  2no + o2 → no2

  4no2 + o2 + 2h2o → 4hno3

  Các dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Quá trình sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh.

  ứng dụng của axit nitric – hno3 trong thực tế là gì?

  

  một số ứng dụng của axit nitric – hno3

  1. trong phòng thí nghiệm

  • Các hợp chất axit nitric chủ yếu được sử dụng làm thuốc thử liên quan đến clorit. HNO3 được tác dụng với mẫu, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào hỗn hợp thấy kết tủa trắng bạc clorua.
  • ngoài ra, axit nitric còn được dùng để điều chế muối nitrat.

  2. trong ngành

  • Axit nitric 68% được sử dụng để làm thuốc nổ bao gồm trinitrotoluen (tnt), nitroglycerin, cyclotrimethylenetrinitramine (rdx), và phân bón chứa nitơ như monofoliant amoni nitrat nh4no3, muối nitrat như ca (co3) 2, kno3 , …
  • hno3 nồng độ 0,5 – 2% được sử dụng làm hợp chất nền để xác định xem kim loại có tồn tại trong dung dịch hay không. Họ gọi nó là kỹ thuật icp-aes và icp-ms. Để có kết quả phân tích chính xác, cần sử dụng HNO3 tinh khiết tuyệt đối.
  • HNO3 phản ứng với hầu hết các hợp chất hữu cơ, do đó nó được sử dụng rộng rãi trong luyện kim, tinh chế và xi mạ. khi cho axit nitric phản ứng với axit clorua, ta thu được dung dịch gồm nước cường toan và bạch kim hòa tan.
  • axit nitric cũng được sử dụng trong sản xuất các chất hữu cơ, sơn và bột, thuốc nhuộm và thuốc nhuộm cho vải.
  • li>
  • hno3 cũng được dùng làm chất tẩy trắng để phân biệt morphin với heroin.
  • hợp chất hno3 được sử dụng để sản xuất nitrobenzene, một tiền chất để sản xuất morphin. sản xuất anilin và các dẫn xuất của nó: các ứng dụng chính trong sản xuất sợi aramid, bọt polyurethane và các sản phẩm dược phẩm, chất phủ, chất bịt kín và chất đàn hồi từ toluen diisocyanate.
  • trong các nhà máy sữa, HNO3 được sử dụng làm chất tẩy rửa đường ống và bề mặt kim loại.
  • axit nitric cũng được sử dụng để loại bỏ tạp chất và cân bằng lại mực nước.
  • một trong những công dụng khác của iwfna là làm chất oxy hóa trong nhiên liệu tên lửa lỏng.

  sự nguy hiểm của axit nitric, những biện pháp phòng ngừa cần được thực hiện?

  1. thiệt hại khi tiếp xúc với hno3

  • hít phải: làm tổn thương hệ hô hấp, có thể gây viêm phổi.
  • nuốt phải: bỏng miệng, họng, thực quản, dạ dày, đe dọa tính mạng. buồn nôn nhẹ và tiêu chảy. trường hợp nghiêm trọng có thể làm gián đoạn lưu thông máu và gây tử vong.
  • tiếp xúc với mắt: tổn thương giác mạc, có thể gây mù.
  • tiếp xúc với da: gây bỏng da.
  • Lâu – Phơi nhiễm trong thời gian dài có thể gây ung thư.
  • Mang thiết bị bảo hộ an toàn khi làm việc với axit nitric.

  

  Tác hại của HNO3

  2. các biện pháp khắc phục sự cố do axit nitric gây ra

  bị axit bắn vào mắt: dùng ngay nước sạch rửa mắt, kết hợp chớp mắt trong 15 phút. sau đó dùng nước muối natri clorid 0,9% rửa lại rồi đưa đến cơ sở y tế để được điều trị tiếp.

  Axit trên da: cởi bỏ quần áo dính axit, dùng khăn khô lau sạch vết thương, sau đó dùng nước sạch (dùng xà phòng nếu có) để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân đến cơ sở y tế để được điều trị thêm.

  Hít phải hơi axit Nitric: Di chuyển nạn nhân đến khu vực thông gió tốt, ấm áp. để nạn nhân nằm yên và liên hệ với cơ sở y tế gần nhất.

  uống phải axit nitric: hòa tan mgo với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng và đưa đến trung tâm y tế gần đó để điều trị.

  Đám cháy axit nitric: dùng bình bột khô, khí cacbonic để dập lửa. dùng dung dịch kiềm để trung hòa axit. di chuyển thùng chứa hoặc dùng nước làm mát để ngăn chúng phát nổ.

  trong trường hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ: sử dụng cát, đất để che axit bị đổ. sau đó dùng ca (ồ) 2 hoặc tro soda khan để trung hòa. dùng nước để làm sạch khu vực hóa chất bị rò rỉ.

  những lưu ý khi sử dụng axit nitric – hno3

  • axit nitric là một chất oxy hóa mạnh, khi phản ứng với xyanua, bột kim tuyến có thể nổ và bốc cháy tự phát khi phản ứng với nhựa thông.
  • ở nồng độ cao, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da chuyển sang màu vàng. khi bị trung hòa chuyển sang màu da cam.
  • có thể phản ứng mãnh liệt với kim loại tạo thành khí hiđro dễ cháy trong không khí.
  • khi pha loãng tuyệt đối không được thêm nước vào axit mà phải thêm axit vào nước .
  • sử dụng đồ đựng bằng nhựa thay vì đồ kim loại vì axit nitric sẽ không hoạt động trên vật liệu này.
  • đồ đựng phải được đậy kín, tránh ánh nắng mặt trời.
  • Bảo quản Khu vực phải thoáng mát, tránh xa các nguồn nhiệt.
  • Nền nhà phải chịu được axit.

  mua axit nitric ở đâu tại hà nội, thành phố hồ chí minh

  vietchem là nhà nhập khẩu và phân phối các loại hóa chất công nghiệp, dụng cụ thí nghiệm, thiết bị khoa học kỹ thuật hàng đầu tại Việt Nam, được khách hàng trên toàn thế giới ủng hộ và yêu mến . đất nước.

  Với hệ thống hơn 50 xe tải và đội ngũ lái xe nhanh nhẹn, nhiệt tình và trách nhiệm, chúng tôi cam kết mang đến cho khách hàng những sản phẩm chất lượng cao trong thời gian nhanh nhất và giá cả cạnh tranh.

  Chất lượng hóa chất của Vietchem được kiểm soát chặt chẽ từ nguyên liệu đầu vào đến sản phẩm cuối cùng. Mỗi quy trình sản xuất từ ​​chuẩn bị đến đóng gói, giao hàng đều được giám sát chặt chẽ bởi các kỹ sư có trình độ chuyên môn cao, tiêu chuẩn quản lý chất lượng ISO 9001: 2015 và quản lý môi trường theo tiêu chuẩn hệ thống ISO 14001: 2015.

  Nếu bạn đang băn khoăn không biết mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng, hãy nhấc máy và gọi đến hotline của vietchem 0826 010 010 để được tư vấn và cung cấp thông tin với giá tốt nhất.

  tham khảo:

  • axit sunfuric: hóa chất công nghiệp quan trọng nhất hiện nay
  XEM THÊM:  Xe 2 thì là gì? Các loại xe 2 thì ở Việt Nam

  Như vậy trên đây chúng tôi đã giới thiệu đến bạn đọc Axit nitric (HNO3) là gì? Tính chất, ứng dụng, lưu ý – Vietchem. Hy vọng bài viết này giúp ích cho bạn trong cuộc sống cũng như trong học tập thường ngày. Chúng tôi xin tạm dừng bài viết này tại đây.

  Website: https://phebinhvanhoc.com.vn/

  Thông báo: Phê Bình Văn Học ngoài phục vụ bạn đọc ở Việt Nam chúng tôi còn có kênh tiếng anh PhebinhvanhocEN cho bạn đọc trên toàn thế giới, mời thính giả đón xem.

  Chúng tôi Xin cám ơn!

  Xem thêm:
  • 31 bài thơ của Mikhail Yuryevich Lermontov (1814 – 1841) – Thái Bá Tân dịch ( Phần 1) – Người Biển Đen
  • Giới Thiệu Nhà Thơ Y Phương
  • Nghị Luận Chiều Tối ❤️️ 15 Bài Văn Ngắn Gọn Hay Nhất
  • Soạn bài So sánh (Tiếp theo) | Soạn văn 6 hay nhất
  • Tả cây hoa mai (26 mẫu) – Tập làm văn lớp 4