Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập – hoá 9 bài 37

Etilen C₂H₄ là nguyên liệu để điều chế polietilen và ứng dụng trong công nghiệp chất dẻo, đây cũng là một trong những hợp chất hoá học hữu cơ có nhiều ứng dụng trong thực tế.

Vậy Etilen C₂H₄ có những tính chất hoá học nào? có cấu tạo phân tử ra sao và được ứng dụng để làm những gì trong đời sống, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.

Bạn đang xem: Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học của etilen và bài tập – hoá 9 bài 37

• xem thêm: Một số dạng bài tập về Etilen và cách giải

I. Tính chất vật lý của Etilen C₂H₄

– Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

II. Cấu tạo phân tử của Etilen C₂H₄

– Trong phân tử etilen C₂H_4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

 Công thức cấu tạo: 

– Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

– Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen gọi là anken, có công thức chung C_nH_2n với n ≥ 2.

III. Tính chất hoá học của etilen C₂H₄

1) Etilen C₂H₄ Tác dụng với oxi:

– Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₄ + 3O₂ 

2CO₂↑ + 2H₂O

2) Etilen C₂H₄ tác dụng với dung dịch Brom

– Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam; Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng.

CH₂=CH₂ + Br_{2 (dd)} → Br-CH₂-CH₂-Br

– Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,…

3. Phản ứng trùng hợp của etilen C₂H₄ 

– Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.

…+ CH₂=CH₂ + CH₂=CH₂ + CH₂=CH₂ + …  …- CH₂– CH₂– CH₂– CH₂– CH₂– CH₂-…

– Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen (PE) là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

IV. Ứng dụng của Etilen C₂H₄

– Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),…

– Etilen dùng kích thích quả mau chín.

V. Bài tập về Etilen C₂H₄

Bài 1 trang 119 sgk hoá 9: Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:

a) CH₃ – CH₃.

b) CH₂ = CH₂.

c) CH₂ = CH – CH = CH₂.

Lời giải bài 1 trang 119 sgk hoá 9: 

a) CH₃ – CH₃ có 1 liên kết đơn C – C.

b) CH₂ = CH₂ có 1 liên kết đôi: C = C.

c) CH₂ = CH – CH = CH₂ có 2 liên kết đôi: C = C và 1 liên kết đơn: C – C.

Bài 3 trang 119 sgk hoá 9: Hãy nêu phương pháp hóa học loại bỏ khí etilen có sẵn trong khí metan để thu được metan tinh khiết.

Lời giải bài 3 trang 119 sgk hoá 9: 

– Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo thành đibrometan là chất lỏng ở lại trong dung dịch và chỉ có metan thoát ra.

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br.

Bài 4 trang 119 sgk hoá 9: Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng:

a) Bao nhiêu lít oxi?

b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Lời giải bài 4 trang 119 sgk hoá 9:

a) Phương trình phản ứng cháy etien:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.

– Theo bài ra, ta có: n_C2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol).

– Theo PTPƯ: n_O2 = 3.n_C2H4 = 3.0,2 = 0,6 (mol).

⇒ V_O2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít).

b) Thể tích không khí = 13,44.(100/20) = 67,2 lít.

Hy vọng với phần hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của etilen và bài tập ở trên hữu ích cho các em, mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu bài viết hay hãy chia sẻ nhé các em. Chúc các em học tập tốt.

» Mục lục bài viết SGK Hóa 9 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 9 Lý thuyết và Bài tập

Đăng bởi: PHE BINH VAN HOC

Cập nhật bài viết: Năm 2022